Dans une réaction redox, également connu sous le nom d`une réaction d`oxydation-réduction, il est un must pour l`oxydation et la réduction de se produire simultanément. Nous pouvons nous débarrasser de la 6H + sur les deux côtés ainsi, en tournant le 8H + dans la première équation à (ce{2H ^ {+}} ). Comme les électrons sont chargés négativement, il est également utile de considérer cela comme une réduction de la charge électrique. Par conséquent, pour équilibrer les charges de cette réaction, nous devons ajouter 2 électrons sur le côté droit de l`équation de sorte que les deux côtés de l`équation ont des charges égales de-2. Le côté droit a un atome de mn avec une charge de + 2, puis 4 molécules d`eau qui ont des charges de 0. Après la découverte des électrons, les chimistes sont convaincus que les réactions d`oxydation-réduction impliquent le transfert d`électrons d`un atome à un autre. Le conjugué provient du tronc latin signifiant «se réunir. Bien que suffisantes à de nombreuses fins, ces descriptions générales ne sont pas précisément correctes. Chaque fois qu`un agent réducteur perd des électrons, il forme un agent oxydant qui pourrait gagner des électrons si la réaction était inversée. À la température ambiante, cependant, ces trois réactions sont si lentes qu`elles peuvent être ignorées. En regardant le côté gauche de l`équation, vous pouvez remarquer qu`il ya 8 atomes d`hydrogène avec une charge + 1.
Maintenant que les atomes d`oxygène ont été équilibrés, vous pouvez voir qu`il y a 8 atomes de H sur le côté droit de l`équation et aucun sur la gauche. Le fait qu`un métal actif tel que le sodium soit un agent réducteur puissant devrait nous dire quelque chose sur la force relative de l`ion Na + comme agent oxydant. En d`autres termes, le caractère positif de l`espèce est augmenté. Il n`y avait qu`un seul problème avec la théorie phlogiston. A titre d`exemple, pendant la combustion du bois, l`oxygène de l`air est réduit, obtenant des électrons du carbone qui est oxydé. À la fin, la réaction globale ne devrait avoir aucun électron restant. Et, parce qu`il «accepte» les électrons, l`agent oxydant est également appelé un accepteur d`électrons. La première réaction convertit le métal de cuivre en CuO, transformant ainsi un agent réducteur (Cu) en agent oxydant (CuO). En géologie, le redox est important à la fois pour la formation de minéraux et pour la mobilisation de minéraux, et il est également important dans certains environnements sédimentaires. Échantillon 4. Oxydation: processus dans lequel un atome perd un électron et augmente donc son nombre d`oxydation. Autrement dit, l`oxydant (agent oxydant) enlève les électrons d`une autre substance, et est donc lui-même réduit.
Maintenant, nous devons faire les électrons égaux les uns les autres, donc nous multiplions chaque équation par le nombre approprié pour obtenir le multiple commun (dans ce cas, par 2 pour la première équation, et par 3 pour la seconde). Maintenant, nous devons équilibrer les charges. L`hydrogène est oxydé dans cette réaction parce que son nombre d`oxydation augmente de 0 à + 1. Pour équilibrer les atomes d`hydrogène (ceux de l`équation d`origine ainsi que ceux ajoutés à la dernière étape), nous devons ajouter quatre ions H + sur le côté gauche de la première équation, et deux ions H + sur le côté droit de la deuxième équation. La même méthode se débarrasse du (ce{3H2O (l)} ) en bas, ne nous laissant qu`un seul (ce{H2O (l)} ) en haut. Les réducteurs en chimie sont très variés. Le FeO H2O formé dans cette réaction est encore oxydé par O2 dissous dans l`eau pour donner une forme hydratée de fer (III), ou ferrique, oxyde. Les minerais métalliques contiennent souvent des métaux dans des États oxydés tels que les oxydes ou les sulfures, à partir desquels les métaux purs sont extraits par fusion à haute température en présence d`un agent réducteur. Pour donner la réaction précédente dans des conditions de base, seize OH-ions peuvent être ajoutés aux deux côtés. Puisque la réaction se poursuit dans cette direction, il semble raisonnable de supposer que les matériaux de départ contiennent l`agent réducteur plus fort et l`agent oxydant plus fort. L`analyse de chaque demi-réaction dans l`isolement peut souvent rendre le processus chimique global plus clair.
Considérez la force relative du fer et de l`aluminium, par exemple. Par définition, l`état d`oxydation d`un atome est la charge que l`atome transportera si le composé est purement ionique.